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From: CMiguel (cmiguel@prof2000.pt)
Date: 07 Fev 2006
Time: 16:35:15
Quando se explica a formação das moléculas de HCN (ácido cianídrico) e de CO2 (dióxido de carbono) de acordo com a teoria do enlace de valência consideramos apenas hibridações no átomo central (C) ou devemos também considerar no átomo de N e no de O? Uma orbital híbrida corresponde à combinação de orbitais atómicas de um determinado átomo que estabele uma ligação química com outro(s) átomo(s). Por exemplo, a ligação química C—O na molécula de dióxido de carbono, uma molécula com geometria linear, pode ser entendida pela sobreposição de uma orbital híbrida sp no átomo de carbono e uma orbital atómica s no átomo de oxigénio (ligação tipo SIGMA) e, a sobreposição de uma orbital p não-híbrida do átomo de carbono e uma orbital p do átomo de oxigénio (ligação tipo PI). Portanto, na molécula de CO2, a ligação química entre o átomo de carbono e cada átomo de oxigénio é dupla e pode ser explicada tendo em conta a hibridação apenas no átomo de carbono.